LEYES PONDERALES
Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.
APLICACIÓN
En el aspecto del conocimiento químico es conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo cualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia.
LEYES PONDERALES
Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier 1789
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust 1801
Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton 1803
Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes,masas de combinación o masas equivalentes o ley de Richter-Wenzel
Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac 1808
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASO O LEY DE LAVOISIER
"La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto quiere decir en términos químicos la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción."
La ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse ni destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse ( sufrir cambios de forma). Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción química debe permanecer constante.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST
"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante."
Esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que interviene son fijas, es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto especifico siempre es la misma.....Si la proporción llegara a cambiar, se puede concluis que el compuesto no es el mismo y que se trata de otro compuesto que contiene los mismos elementos.
LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES O LEY DE DALTON
"Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos."
Esta ley se aplica a compuestos diferentes que se conforman de los mismos elementos.La ley afirma que cuando existe la combinación de los elementos en mas de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de unos de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños.
LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS O EQUIVALENTES O LEY DE RICHTER-WENZEL
"Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos."
La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinación, que es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se toma como tipo de referencia.
Estos pesos de combinación se conocen hoy como pesos equivalentes. El peso equivalente de un elemento (o compuesto) es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza-equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Se denomina también equivalente químico.
LEY DE LOS VOLÚMENES EN COMBINACIÓN O LEY DE GAY-LUSSAC
"En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,están en una relación de números enteros sencillos."
Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues GAY-LUSSAC mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases tal como muestran los esquemas siguientes:
GAY-LUSSAC observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo más igual a la suma de los volúmenes de las substancias gaseosas que se combinan.
La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen de azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.
CONCLUSIÓN
Las leyes ponderales son indispensables para hacer cualquier reacción química ya que te muestra como es que en cada reacción se cumple una de estas. Cada una de ellas te explican que es lo que dependiendo de esa ley se debe tener en cuenta al hacer o medir los pesos de una reacción química.
APLICACIÓN EN MI VIDA COTIDIANA
Estas leyes las aplico en mi vida cuando hago reaccionar sustancias, por ejemplo cuando hago café combino agua, café y azúcar cada uno de ellos tiene su peso definido y combinados seguirán pesando lo mismo, con ellos también se aplica la ley de Lavoisier que nos dice que la materia (Masa) no se transforma ni se destruye solo se transforma (Cambia en su forma).
Agua + Café + Azúcar----------> CAFÉ
